Rozpustnost
Rozpustnost je množství solute, který bude rozpouštět se ve specifickém rozpouštědle pod stanovenými podmínkami. Rozpuštěná látka je volána solute a tekutina rozpouštění (obvykle přítomná v přemíře) je nazývána rozpouštědlem, který spolu tvořit řešení. Proces rozpouštění je nazýván solvation nebo hydratací jestliže rozpouštědlo je voda.
Řešení u rovnováhy, která nemůže myslet si, že některý více solute je řekl, aby byl naplněn. Rovnováha řešení je hlavně závislá na teplotě. Maximální rovnováha množství solute který může normálně rozpustit se na množství rozpouštědla je rozpustnost toho solute v tom rozpouštědle. To je často vyjádřeno jako maximální koncentrace nasyceného roztoku. Rozpustnost jednoho rozpouštění substance v jiném je určena intermolecular sílami mezi rozpouštědlem a solute, teplotou, změnou entropie, která doprovází solvation, přítomností a množstvím jiných substancí, a někdy tlačit na nebo parciální tlak plynu solute.
Konstanty rozpustnosti jsou používány popisovat nasycené roztoky iontových sloučenin relativně nízké rozpustnosti (viz rovnováha rozpustnosti). Pro soli, rozpustnost ve vodných roztokách nebo maximum množství soli, která může být rozpuštěna je konstanta rozpustnosti. Konstanta rozpustnosti je zvláštní případ rovnovážné konstanty. To popisuje rovnováhu mezi rozpuštěnou solí a sůl undissolved. Konstanta rozpustnosti je také “použitelná” (tj. užitečný) ke srážení, zpáteční rychlost reakce rozpouštění. Jak s jinými rovnovážnýma konstantami, teplota může ovlivnit numerickou hodnotu konstanty rozpustnosti.
Zatímco řešení jsou typicky myslel na jako pevné látky bytí mísilo se do kapalin, nějaké dva stavy záležitosti mohou být smíšené a být volalo řešení. Sodová voda je roztok plynu v kapalině, vodík (plyn) může se rozpouštět v palladiu (pevná látka), a nerez ocel je roztok pevné látky v pevné látce (volal slitinu). Phthalates se rozpouští v plastech a se chová jako plasticizer.
Řešení mohou, dolů specialita tuhne, držení více solute než rozpouštědlo může normálně se rozpustit. Toto je volaný supersaturation.
Rozpouštědla jsou normálně charakterizována jak polar nebo nepolární. Obecné orientační pravidlo je “jako se rozpustí jako.” Toto znamená, že polární rozpouštědla rozpustí iontové sloučeniny a směsi covalent, které ionize, zatímco nepolární rozpouštědla rozpustí nepolární covalent sloučeniny. Například, obyčejná stolní sůl, iontová sloučenina, rozpustí se v vodě, ale ne v ethylalkoholu.
Voda a nepolární rozpouštědla jsou mísitelný; oni netvoří homogenní směsice ale nerozdělují se na dvě zřetelné fáze nebo formu mléčné emulze.
Rozpustnost typu propojení ve vodě
Tento stůl dá nějaký údaj jak chemikálie typ propojení se vztahuje k rozpustnosti ve vodě.
| Typ propojení | Rozpustnost ve vodě | Příklad |
|---|---|---|
| iontový | nejrozpustnější | Vidět dolů |
| kovový | neřešitelný | Fe |
| ledaže oni reagují s vodou | K | |
| polární covalent | rozpustný jestliže to má H svazky | glukosa |
| rozpustný reakcí | HCl | |
| neřešitelný jinak | éter | |
| nepolární covalent | nejvíce neřešitelný | benzen |
| někteří málo rozpustný | O2 | |
| covalent mříž | neřešitelný | diamant |
Rozpustnost iontových sloučenin ve vodě
Tento stůl předloží přehled rozpustnosti solí ve vodě.
| Rozpustný | Neřešitelný |
|---|---|
| Skupina 1 a NH4+ směsi | uhličitany (kromě Skupina 1 a NH4+ směsi) |
| dusičnany | sulfites (kromě Skupina 1 a NH4+ směsi) |
| acetates (ethanoates) | fosfáty (kromě Skupina 1 a NH4+ směsi) |
| chloridy, bromidy a iodides (kromě Ag+, Pb2 +, Cu+ a Hg22 +) | hydroxides a kysličníky (kromě Skupina 1, NH4+, Ba2 +, Sr2 + a Ca2 +) |
| sulfáty (kromě Ag+, Pb2 +, Ba2 +, Sr2 + a Ca2 +) | sirníky (kromě Skupina 1, Skupina 2 a NH4+ směsi) |
Online analýza
ALOGPS interaktivní výpočet vodné rozpustnosti směsí u Virtual výpočetní chemické laboratoře